Por que os elementos de um mesmo grupo apresentam propriedades fisicas e quimicas semelhante?

Por que os elementos de um mesmo grupo apresentam propriedades físicas e químicas semelhante?

Os elementos em um grupo têm configurações semelhantes na camada de elétrons mais externa dos seus átomos: visto que a maioria das propriedades químicas tem a ver com as interações dos elétrons exteriores, isto tende a dar aos elementos do mesmo grupo propriedades físicas e químicas semelhantes.

Por que os elementos do grupo 1 são a monovalentes?

Todos os alcalinos possuem apenas 1 elétron na sua camada de valência (genericamente, ns1), tendo, portanto, a tendência de perder esse elétron e formar cátions monovalentes, isto é, com a carga +1.

O que os elementos de um mesmo grupo da Tabela Periódica têm em comum * 1 ponto?

Os elementos pertencentes ao mesmo grupo tem características semelhantes e isso ocorre devido ao fato de possuírem o mesmo número de elétrons na camada de valência….

Quais elementos possuem propriedades semelhantes ao carbono?

A família do carbono apresenta um total de dois elementos ametais, que são o carbono e o silício;

Porque os elementos de um mesmo grupo?

As semelhanças entre os elementos de uma mesma família ocorrem porque o número de elétrons de valência do átomo no estado fundamental é o mesmo para os membros de determinado grupo. Os átomos do grupo 1 tem seus elétrons distribuídos por mais de um nível de energia, mas todos tem um elétron de valência….

Qual é a semelhança que ocorre entre os elementos de um mesmo período da tabela periódica?

As famílias dos elementos químicos se definem pela semelhança entre a composição da última camada de elétrons, aquela onde as reações químicas acontecem. As linhas horizontais da tabela periódica são chamadas de períodos, sendo que em cada período se reúnem elementos químicos com o mesmo número de camadas eletrônicas.

Por que os elementos do grupo 1 são monovalentes e tem os menores valores de energia de ionização nos respectivos períodos?

e)porque eles tem os menores valores para a primeira energia de ionização nos respectivos períodos? Pois os átomos são muito grandes e os elétrons externos são fracamente atraídos pelo núcleo, por consequencia as energias necessárias para remover os elétrons de valência também não são grandes.

Por que os metais do grupo 1 são moles?

1. Por que os metais alcalinos são moles e voláteis? Porque a energia de coesão é a força que mantêm unidos os átomos no sólido, essa energia nos metais do grupo I são iguais a metade da energia de coesão do grupo II, e um terço da dos elementos do grupo III.