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Qual é a única base que é fraca volátil solúvel em água instável e covalente?
O hidróxido de amônio, também conhecido como amoníaco é uma monobase base fraca, cuja fórmula química é NH4OH, sendo dentro do grupo das bases, a única que não é uma formada pela ligação entre OH- e um não metal. É formada pela reação entre amônia anidra (NH3) que apresenta estado físico gasoso e água (H2O).
Qual dos seguintes compostos é uma base fraca?
Exemplos de bases fracas: O hidróxido de amônio (NH4OH) e as bases dos demais metais (das famílias 13, 14 e 15).
Quais as bases solúveis em água?
b) QUANTO À SOLUBILIDADE EM ÁGUA:
- Solúveis: são as bases de todos os metais alcalinos (lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio) mais o hidróxido de amônio (NH4OH).
- Parcialmente solúveis: são as bases de todos os metais alcalinos terrosos (berílio, cálcio, magnésio, estrôncio, bário e rádio).
Por que a amônia é fraca?
No entanto, nem toda a amônia dissolvida reage com a água para produzir íons de amônia, o que torna a amônia uma base fraca. Além disso, o íon amônio age como um ácido fraco em soluções aquosas porque se decompõe em água para formar amônia e um íon hidrogênio.
Por que a amônia é uma base?
A amônia, também chamada de amoníaco, é uma base diferente das outras. Trata-se de um composto gasoso que, ao ser dissolvido em água, sofre ionização produzindo como íon negativo exclusivamente OH–. Por isso é classificada como base.
Como a amônia é tóxica para o meio aquático?
A amônia é bastante tóxica para o meio aquático, e o equilíbrio entre a NH 3 (g) e NH 4 OH (aq) pode ser deslocado em função da temperatura e pH. Em valores baixos de pH e temperatura, a amônia se solubiliza, produzindo íons NH 4+ e OH – que não causam problemas para os organismo.
Como a amônia reage com a água?
Quando dissolvida em água, reage com ela, originando íons. Portanto, ao contrário das demais bases, que sofrem dissociação iônica, a amônia sofre ionização quando é dissolvida em água. As bases podem ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas presentes em suas fórmulas.
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